Question

12．金屬具有廣泛用途．
（1）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
（2）在含有氯化銅和氯化亞鐵的廢液中加入一定量的鐵粉可以充分回收利用金屬資源，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，可以判斷濾液的可能成分是氯化亞鐵、氯化銅或氯化亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；
（2）在含有氯化銅和氯化亞鐵的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵會與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，所以鐵可能剛好與氯化銅反應(yīng)，也可能沒有置換完銅，所以濾液的可能成分是氯化亞鐵、氯化銅或氯化亞鐵．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；
（2）氯化亞鐵、氯化銅或氯化亞鐵．

點評 本題主要考查學(xué)生運用金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)的順序由金屬活動性從弱到強依次進(jìn)行，即先置換出活動性最差的金屬，最后置換出活動性最強的金屬．