Question

將17.4g某化合物在空氣中完全燃燒，生成39.6g二氧化碳和16.2g的水．該化合物中一定含有

 

元素，該化合物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該化合物中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量；其余則為氧元素的質(zhì)量．根據(jù)該化合物的元素質(zhì)量比就可以確定其的化學(xué)式．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，化合物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，故該化合物中一定含有碳、氫元素；
由題意可知，該物質(zhì)中含碳元素為：39.6g×

12

44

×100%=10.8g；氫元素的質(zhì)量為：16.2g×

2

18

×100%=1.8g；
則所含氧元素的質(zhì)量為17.4g-10.8g-1.8g=4.8g．
即該化合物是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，原子個(gè)數(shù)比為：

10.8g

12

：

1.8g

1

：

4.8g

16

=3：6：1
即該化合物的化學(xué)式為：C₃H₆O．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，則生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．若碳元素與氫元素的質(zhì)量和等于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中不含氧元素；若小于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中含有氧元素．