Question

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g．請你計算：
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量（因為氣體逸出），故生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量，即可得出碳酸鈣質(zhì)量，進而求得其質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量計算出雜質(zhì)質(zhì)量，所得不飽和溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后固液混合物的質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量+加入水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量就是CaCl₂的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量求出，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：由題意可知，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g；
設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y       6.6g

100

x

=

111

y

=

44

6.6g

解得：x=15g，y=16.65g
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

15g

20g

×100%=75%；
（2）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g-15g=5g，
所得不飽和溶液的質(zhì)量為：113.4g-5g+113.6g=222g，
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

16.65g

222g

×100%=7.5%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．