Question

（2006?都勻市）有一塊含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)、也不溶解于任何溶劑）的鋅塊與200mL稀鹽酸（密度為1.09g/mL）完全反應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣，把反應(yīng)后的液體過(guò)濾．求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，氯化鋅的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%求稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：稀鹽酸的質(zhì)量為：200 X 1.09g/mL=218（g）
（1）設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
y   x          1g

65

y

=

2

1g

     

73

x

=

2

1g

y=32.5g      x=36.5g
則稀鹽酸中Hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36.5g

218g

×100%=16.7%
（2）過(guò)濾后的濾液是氯化鋅溶液．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氯化鋅的質(zhì)量是：32.5g+36.5g-1g=68g
濾液的質(zhì)量為32.5g+218g-1g=249.5g
則氯化鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

68g

24 9.5g

100%=27.3%
答：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行解題的能力，書(shū)寫(xiě)正確的方程式、明確溶液的質(zhì)量=溶液的體積×密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%是解題的關(guān)鍵．