Question

加熱高錳酸鉀制取氧氣，取50g高錳酸鉀，加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量46.8g，求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）有多少克高錳酸鉀參加了反應(yīng)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析解答即可．

解答：解：（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，取50g高錳酸鉀，加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量46.8g，由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為50g-46.8g=3.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    3.2g

316

32

=

x

3.2g

     x=31.6g
答：（1）生成氧氣3.2g；（2）有31.6克高錳酸鉀參加了反應(yīng)．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計算、固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．