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12．下表是一些物質(zhì)的PH，其中顯堿性的是（　�。�
物質(zhì)番茄肥皂水牛奶醬油
pH4.0-4.49.5-10.56.3-6.64.0-5.0
A．番茄B．肥皂水C．牛奶D．醬油

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．據(jù)此分析判斷即可．

解答 解：
A、番茄的pH為4.0-4.4小于7，顯酸性．故選項錯誤；
B、肥皂水的pH為9.5-10.5，大于7，顯堿性．故選項正確；
C、牛奶的pH為6.3-6.6，小于7，顯酸性．故選項錯誤；
D、醬油的pH為4.0-5.0，小于7，顯酸性．故選項錯誤；
故選B．

點評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，能與水反應(yīng)且放熱的是（　�。�
A．碳酸鈣B．生石灰C．氫氧化鈉D．食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．硬水中含較多的Ca2+、Mg2+，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合價為+1價．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如圖操作可得到氯化鈉．
【資料】：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣．
（3）若用溶液B配制100g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算（需要加入氯化鈉和水的質(zhì)量分別是9g、33g）、稱量、溶解、裝瓶貼標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
（1）請寫出在FeCl3溶液作用下H2O2分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）該實驗收集氣體采用的是排水集氣法．
（3）如圖，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是打開活塞，將導氣管另一端放在水槽內(nèi)，將注射器活塞向上拉至一定位置，導管內(nèi)形成穩(wěn)定的液柱，則證明放裝置氣密性良好．
（4）要定量比較兩者的催化效果，可比較相同時間產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同氣體所用時間的長短等．
（5）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，開始收集氣體的時間點應(yīng)該是A．（填序號）
A．導管口一有氣泡冒出時   B．待冒出氣泡連續(xù)且均勻時    C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．鎂在充滿空氣中的集氣瓶中燃燒，觀察到的實驗現(xiàn)象主要有發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，同時伴隨有白煙產(chǎn)生，發(fā)反應(yīng)的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，實驗結(jié)束后經(jīng)仔細觀察，細心的同學發(fā)現(xiàn)了淡黃色固體，老師告訴大家這種淡黃色固體為Mg3N2，根據(jù)所學知識，空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，其原因是氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復分解反應(yīng)B．該反應(yīng)中各元素化合價保持不變
C．圖中的化合物都屬于氧化物D．該反應(yīng)所得生成物質(zhì)量之比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
讀液體體積
C．
蒸發(fā)食鹽水		D．
使用測電筆

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快．
【提出問題】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快？
【猜想假設(shè)】甲同學：可能與銅離子有關(guān)；
乙同學：可能與硫酸根離子有關(guān)；…
丙同學認為乙的猜想不科學，理由是．
【實驗驗證】用A、B兩組儀器進行實驗：
步驟一：檢查裝置氣密性．連接AB，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好．
步驟二：量取2份質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸各20mL，第一份加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL．稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應(yīng)．反應(yīng)裝置如圖A所示．用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是．
步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125mL）所需的時間（如下表），什么時間開始收集氣體？．
編號20%的稀硫酸各20mL鋅粒收集1瓶氫氣所需的時間
①加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL1g2分10秒
②加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL1g3分01秒
鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關(guān)．實驗②中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾．
【反思質(zhì)疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是．
【繼續(xù)探究】請你設(shè)計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確．
編號實驗步驟實驗現(xiàn)象比較實驗結(jié)論
①取1g鋅粒于錐形瓶中，
加入20mL 20%的稀硫酸		產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)
②

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