Question

某煉鐵高爐生產(chǎn)了560t含鐵96％的生鐵，如果在冶煉過程中鐵的消耗不計，求需要鐵的質(zhì)量分數(shù)為60％的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

答案：
解析：

設需要赤鐵礦的質(zhì)量為x 　�、�Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 　　　160　　　　　112 　　x×60％　　　560t×96％ 　　x＝＝1280t 　　②Fe2O3～2Fe 　　160　　　　112 　　x×60％　　　560t×96％ 　　x＝＝1280t 　�、�x×60％××100％＝560t×96％ 　　x＝＝1280t 　　答：需要赤鐵礦的質(zhì)量為1280t． 　　【過程探究】要知道赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，要會將不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量．赤鐵礦和生鐵都是含雜質(zhì)的物質(zhì)，必須將它們的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量才能進行計算．本題的解法很多：①根據(jù)冶煉鐵的化學方程式計算，②根據(jù)化學反應前后元素質(zhì)量守恒的原理計算，③根據(jù)化學式計算．

提示：

【設計意圖】本題主要檢測有關含雜質(zhì)的反應物和生成物質(zhì)量的計算，訓練學生一題多法的解題能力．