Question

【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成份是碳酸鈣。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2

猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，請說明原因_____________________。

【實(shí)驗(yàn)證明】

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	Ⅰ：__________	猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量__________	Ⅱ：產(chǎn)生大量氣泡	猜想三成立，猜想一不成立

Answer 1

【答案】 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存 沒有白色沉淀生成(沒有現(xiàn)象) 鹽酸(合理即可)

【解析】氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，首先CaH2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，然后氫氧化鈣再與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣的成份是碳酸鈣，濾液的成份一定是氫氧化鈉，若Na2CO3 溶液過量，還應(yīng)有碳酸鈉；若碳酸鈉溶液量不足，還應(yīng)有氫氧化鈣�！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH ，猜想二：NaOH和Ca(OH)2，猜想三：NaOH和Na2CO3，猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。經(jīng)過討論，猜想四不合理，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉�！緦�(shí)驗(yàn)證明】

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	Ⅰ：沒有白色沉淀生成(沒有現(xiàn)象)	猜想二不成立，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量鹽酸	Ⅱ：產(chǎn)生大量氣泡	猜想三成立，猜想一不成立，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體二氧化碳。

點(diǎn)睛∶鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體二氧化碳。碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。