Question

23．（2010?畢節(jié)地區(qū)）某化學活動小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸．試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

【答案】分析：由于溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，則溶液質量=，溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數(shù)；根據(jù)化學方程式計算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質的質量．
（1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，稀溶液與濃溶液質量之差就是加入水的質量．
（2）由于20g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量．
解答：解：（1）設將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質量為y．
根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得
10g×98%=19.6%（10g+y）
y=40g
（2）20g稀硫酸中溶質的質量為：20g×19.6%=3.92g
設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   3.92g       x
= 
x==0.08g
答：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為40g；
（2）生成氫氣的質量是0.08g．
點評：本題難度不是很大，主要考查了有關溶質質量分數(shù)的計算及根據(jù)化學方程式進行有關量的計算，培養(yǎng)學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．