Question

下列各組中兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應，生成CO₂氣體的質(zhì)量也相等的是（　�。�

A．Na2CO3和NaHCO3	B．NaHCO3和MgCO3
C．Na2CO3和MgCO3	D．CaCO3和KHCO3

Answer 1

方法一：設Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量都為a，a克Na₂CO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，a克NaHCO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為y．
  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑     
    106                 44
     a                   x

106

44

═

a

x

  
x=

44a

106

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
 84                  44
 a                     y

84

44

═

a

y

   
y=

44a

84

44a

106

＜

44a

84

同樣，CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的；則找出的規(guī)律是：這四種物質(zhì)分別與相同質(zhì)量足量的稀鹽酸反應時，誰的相對分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳氣體就最多，誰的相對分子質(zhì)量越大生成的二氧化碳氣體就最少．
故選B、D．
方法二：分別計算Na₂CO₃和NaHCO₃、CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的相對分子質(zhì)量，則可知等質(zhì)量的以上物質(zhì)，則可比較含有的微粒多少；因為二氧化碳來自碳酸根或碳酸氫根，則微粒多，生成二氧化碳多；故只要計算出相對分子質(zhì)量，則分別與相同質(zhì)量足量的稀鹽酸反應時，誰的相對分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳氣體就最多，誰的相對分子質(zhì)量越大生成的二氧化碳氣體就最少．
故選B、D．