Question

7．欲測定銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將140g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如表．請計算：

滴加次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	35	35	35	35
固體減少質(zhì)量/g	1.0	1.0	1.0	0.6

（1）反應過程中鹽酸在加入第4時過量；
（2）合金中鎂、銅的質(zhì)量比9：16；
（3）計算反應完成后生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，減少的固體的質(zhì)量為鋅，剩余固體即為銅；根據(jù)減少的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算全反應后生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知每完全反應35g稀鹽酸，固體減少1g；在第4次中加入35g稀鹽酸，固體減少0.6g，說明鹽酸過量；
（2）固體減少質(zhì)量為1g+1g+1g+0.6g=3.6g；剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g，所以合金中鎂、銅的質(zhì)量比為3.6g：6.4g=9：16；
（3）設與3.6g金屬鎂反應放出氫氣的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
3.6g           x
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.3g
答：反應結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．
故答案為：（1）4；（2）9：16；（3）0.3g．

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．