Question

上完體育課后，小強同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標部分內(nèi)容如圖所示），立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引發(fā)了身邊同學的極大興趣，于是大家決定對NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性進行如下的探究：
【提出問題】NaHCO₃和Na₂CO₃與鹽酸反應都會生成CO₂，那兩者的熱穩(wěn)定性又如何？
【進行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應．
【設計并進行實驗】為驗證猜想，同學們設計了  如圖裝置并進行實驗：

【實驗現(xiàn)象】
①裝有NaHCO₃的小試管內(nèi)壁有水珠生成．
②燒杯C．D中導管口有氣泡冒出，但只有燒杯    C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實驗結論】NaHCO₃受熱會分解，生成水．

 

和一種白色固體，而Na₂CO₃受熱不分解，因此，以上猜想

 

（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：

 

．
【交流與討論】根據(jù)反應物的組成元素，同學們認為殘留的白色固體可能是Na₂CO₃或
NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設計了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na₂CO₃．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．
同學們經(jīng)過交流討論一致認為方案Ⅱ不行，理由是

 

．
小強通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na₂CO₃，若讓你用另一種試劑來驗證Na₂CO₃，你會選用

 

溶液．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【實驗結論】根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳以及二氧化碳能和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水進行解答；
【交流與討論】根據(jù)碳酸氫鈉也呈堿性，能使酚酞試液變紅進行解答；
根據(jù)碳酸鈉溶液能和含有鈣離子的物質(zhì)生成反應生成碳酸鈣沉淀進行解答．

解答：解：【實驗結論】根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，NaHCO₃受熱會分解，生成二氧化碳而Na₂CO₃受熱不分解，因此，以上猜想 錯誤．燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【交流與討論】Ⅱ：因為碳酸氫鈉溶液也是呈堿性的，所以不能根據(jù)酚酞變紅色來推斷一定是氫氧化鈉．
根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知，鑒別碳酸鹽可以用鈣離子來檢驗，所以可以加入氫氧化鈣溶液．
故答案為：【實驗結論】二氧化碳；錯誤；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
【交流與討論】Ⅱ．碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅；
Ca（OH）₂．

點評：本題通過對“泡騰片”成分的分析，重點考查了鈉的兩種重要鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、方程式的書寫等知識．綜合性比較強，解答時要充分利用題目所給的信息．