Question

19．金屬和金屬的化合物在生活、生產中用途廣泛．
（1）“電池和錫箔紙也能生火？”如圖1將錫箔紙剪成“”形狀，將錫箔紙的兩端連接電池的正負極，錫箔紙即可燃燒．上述實驗利用了金屬的導電性．
（2）月餅包裝袋中常放入鐵粉包以防止其變質，其中鐵粉的作用是吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣．鐵制品生銹后可用稀鹽酸除銹，其化學反應方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）用鋁做實驗時，一般先用砂紙對其表面進行打磨，否則會影響實驗結果，請說明原因因為鋁較為活潑，接觸到空氣的氧氣能夠反應生成一層致密的氧化鋁薄膜．
（4）在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有Zn²⁺、Fe ²⁺，反應后溶液的質量比原混合溶液的質量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有關反應的化學方程式為Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu或者Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（寫出一個即可）．
（5）小明同學想測定某Cu-Zn合金中鋅的質量分數，于是取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖2所示，請計算合金中鋅的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據實驗中錫箔的用途確定對應的性質；
（2）根據物質的用途確定對應的化學性質．熟練書寫除銹的化學方程式；
（3）用鋁做實驗時，研究的是鋁與其他物質的反應，而由于鋁較為活潑，接觸到空氣的氧氣能夠反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，導致里面的鋁無法與其他物質接觸而反應，所以要打磨．
（4）根據金屬的活動性順序以及反應的而化學方程式分析溶液的質量變化．
（5）根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算所用鋅的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：
（1 ）將錫箔紙的兩端連接電池的正負極，是將錫箔紙連入了電路，所以是利用了金屬的導電性．
（2）月餅包裝袋中常放入鐵粉包以防止其變質，其中鐵粉的作用是 吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣．鐵制品生銹后可用稀鹽酸除銹，是鐵銹的主要成分氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，對弈的反應方程式為 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）用鋁做實驗時，是研究鋁與其他物質之間的反應，而由于鋁較為活潑，接觸到空氣的氧氣能夠反應生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止了里面的鋁與其他物質的接觸導致無法反應，所以在使用時要進行打磨．
（4）在涉及到的四種金屬中，活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、銀．所以在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，鐵和硝酸銀和硝酸銅能反應，而鐵和硝酸鋅不反應．過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，在涉及到的金屬中只有鐵對應有氣泡產生，說明鐵有剩余，此時硝酸銀和硝酸銅完全反應生成了銀和銅，同時生成了硝酸亞鐵．則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 Zn²⁺、Fe ²⁺．
 Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu
56                                           64     
Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂
56              216
由參加反應的固體和生成的固體可以看出，參加反應的固體的質量小于生成的固體的質量，所以導致反應后溶液的質量比原混合溶液的質量�。�有關反應的化學方程式為 Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu或者Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（寫出一個即可）．
（5）由圖可以看出生成的氫氣的質量為0.1g．
設參加反應的鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                            0.1g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=3.25g
合金中鋅的質量分數為$\frac{3.25g}{13g}$×100%=25%
故答案為：
（1）導電．
（2）吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣．Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）因為鋁較為活潑，接觸到空氣的氧氣能夠反應生成一層致密的氧化鋁薄膜．
（4）Zn²⁺、Fe ²⁺； ��；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu或者Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（寫出一個即可）．
（5）25%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．