Question

（3分）化學小組同學欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液117g恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23．3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的濾液。請計算： 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）

（已知：Na₂SO₄  + BaCl₂ ＝ BaSO₄↓ + 2NaCl）

 

Answer 1

【答案】

41.6%

【解析】根據(jù)題目信息可知，白色沉淀是硫酸鋇，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出硫酸鈉的質(zhì)量

［解］設(shè)：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na₂SO₄  +  BaCl₂      BaSO₄↓  +  2NaCl

142                  233         117

x                   23.3g        y

x=14.2g         y=11.7g         ……………………………（1分）

設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為z

z = 10.1g         ……………………………（1分）

原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=  ………（1分）

答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為41.6%。