Question

水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，是一種重要的化學(xué)資源．
（1）寫出電解水的方程式：

 

；該事實說明水不是一種元素，是由

 

組成的．
（2）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．請回答下列問題：實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、

 

計算產(chǎn)率．
（3）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學(xué)方程式

 

，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是

 

，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉．
（4）長期飲用硬水易引起結(jié)石病，為檢測居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等質(zhì)量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生

 

的多少來判斷．將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如圖：

①濾渣的主要成分是

 

．（填化學(xué)式）
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：電解水實驗,硬水與軟水,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：空氣與水,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)水在通電條件下可分解生成氫氣和氧氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據(jù)此分析加入過量的鹽酸的目的；
（4）根據(jù)鑒別硬水和軟水用肥皂水、氫氧化鈣溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答．

解答：解：（1）水在通電條件下可分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；該事實說明水不是一種元素，是由氫、氧元素組成的；
（2）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)等計算產(chǎn)率等步驟．
（3）過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)．
（4）鑒別硬水和軟水用肥皂水，其中產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；故填：泡沫；
①氫氧化鈣溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以濾渣的主要成分是氫氧化鎂；
②鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；氫、氧元素；（2）蒸發(fā)；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；（4）泡沫；①Mg（OH）₂；②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點評：本題考查水的通電分解、硬水的檢驗等知識，綜合性強，難度中等，平時注意基礎(chǔ)知識的積累．