Question

用氫氣還原16克氧化銅，反應一段時間后，生成6.4克銅，剩余的干燥氧化銅與100克稀硫酸恰好完全反應，求
（1）有多少克氧化銅被氫氣還原？
（2）將得到的硫酸銅溶液蒸發(fā)掉多少克水后，在18℃時剛好達到飽和？
（18℃時硫酸銅溶解度為20克．）

Answer 1

分析：把生成的銅的質量代入有關的化學方程式進行計算就可求出被氫氣還原的氧化銅的質量，然后根據(jù)未被還原的氧化銅的質量求出和稀硫酸反應生成的硫酸銅的質量，由于氧化銅與稀硫酸反應時生成的是可溶性的硫酸銅和水，因此得到的硫酸銅溶液就是參與反應的氧化銅和稀硫酸的質量之和．固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量．

解答：解：（1）設被氫氣還原的氧化銅的質量為x．
H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O
     80     64
     x     6.4g
 

80

64

=

x

6.4g

x=

80×6.4g

64

=8g
（2）設生成的硫酸銅的質量為y，蒸發(fā)掉水的質量為z．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
16g-8g      y

80

160

=

16g-8g

y

y=

160×8g

80

=16g

16g

8g+100g-z

=

20g

100g+20g

z=12g
答：（1）有8g氧化銅被氫氣還原，（2）蒸發(fā)掉12g水后，硫酸銅溶液達到飽和．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算及固體溶解度概念的應用，從而培養(yǎng)學生對概念的理解和根據(jù)化學方程式進行計算的能力．