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已知Fe2 (SO4)3和FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為21%，則鐵元素的質量分數(shù)為（   ）

A.21%　　    B.37%　　   C.42%　　 D.62%

 

答案：B
提示：

Fe2 (SO4)3和FeSO4中硫元素和氧元素的質量比都是1:2，所以混合物中，硫元素的質量分數(shù)為21%時，氧元素的質量分數(shù)為42%。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組對一根生銹鐵絲進行探究．其成分中含有Fe、Fe2O3．
（1）將除銹后光亮的鐵絲同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．  
A．密封在干燥的空氣中   B．放置在潮濕的空氣中   C．浸沒在煮沸后的蒸餾水中
①鐵絲在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最有明顯鐵銹生成的是
B
B
（填序號）．
②為防止金屬銹蝕，請你寫出一種防止銹蝕的方法
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
．
（2）興趣小組的同學稱取一根生銹鐵絲于一燒杯中，加適量的稀硫酸，恰好完全反應．已知，除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還發(fā)生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋而不是鋁鍋．為什么？
鐵元素是人體必須的微量元素，鋁元素不是，而且鋁元素的過量攝入對人體有害
鐵元素是人體必須的微量元素，鋁元素不是，而且鋁元素的過量攝入對人體有害
 
②該反應過程中，觀察到的明顯反應現(xiàn)象是（答一條即可）
固體逐漸溶解，溶液先由無色變黃色，后由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色等
固體逐漸溶解，溶液先由無色變黃色，后由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色等

③向上述盛有反應后溶液的燒杯中滴入200g質量分數(shù)為10.4%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?桂林）化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
實驗操作 實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù) 結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量 鐵絲質量為ag，
銅絲質量為bg		 \
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 一定有
FeSO4
FeSO4
生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 銅絲質量為ng（n＜b） 銅
能
能
（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量 鐵絲質量較輕
銅絲質量不變		 Fe、Cu共存時
Fe
Fe
優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
（6）實驗結論：小麗的假設
不成立
不成立
（選填“成立”或“不成立”），理由是
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：
加入過量的鐵
加入過量的鐵
．并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時間 成本 反應情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
甲
 同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應結論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
．
對應結論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應產(chǎn)生氣泡快慢
反應產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認為藥品還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關閉
關閉
（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：
H2O2溶液的質量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉．
（1）“熱寶”使用前，取小袋內(nèi)物質，加入稀硫酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
（2）“熱寶”發(fā)熱，其實是利用了鐵粉與空氣中的
水、氧氣
水、氧氣
反應放出的熱量．“熱寶”工作一段時間后失效，此時取小袋內(nèi)物質，加入一定量的稀硫酸寫出反應的化學方程式
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
，充分反應后過濾，則濾液中一定有的溶質是
NaCl，F(xiàn)e2（SO4）3
NaCl，F(xiàn)e2（SO4）3
（填寫化學式）．

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同步練習冊答案