Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程）。

 

Answer 1

【答案】

（1）7.3%    （2）2g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖中信息可知，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑；反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量=12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g；結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=212g-207.6g=4.4g。據(jù)此，利用方程式中二氧化碳與鹽酸的質(zhì)量比，可計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解，設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+ H₂O + CO₂↑；

73              44

x               4.4g

73:44="x:4.4g"

解得x=7.3g

則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%。

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量。

解，設(shè)原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為y

CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

100                       44  

y                        4.4g

100:44="y:4.4g"

解得，y="10g"

則原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量=12g－10g=2g

答：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可。