Question

下面是元素周期表中第三周期元素的部分信息及原子結構示意圖，請分析并回答問題：（1）寫出由上述元素的原子形成的一個陽離子符號    （寫一個即可）．
（2）寫出原子序數(shù)為13和17兩種元素形成化合物的化學式    ．
（3）從結構示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數(shù)的特點是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由元素周期表及原子結構示意圖可知，根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得電子得失情況，也就可知帶電荷數(shù)，可書寫離子符號；
（2）先推測13號元素與17號元素分別為鋁元素和氯元素，再根據(jù)它們的化合價數(shù)值，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學式；
（3）從結構示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數(shù)的特點．
解答：解：（1）由元素周期表及原子結構示意圖可知，金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4個，容易失去最外層的電子，形成陽離子；11號鈉、12號鎂、13號鋁的最外層電子數(shù)少于4個，容易失去最外層的電子，形成陽離子；
（2）13號元素與17號元素分別為鋁元素和氯元素，已知鋁元素的化合價為+3價，氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則兩種元素形成化合物的化學式為AlC1₃；
（3）從結構示意圖中的14---17號看，一般非金屬元素最外層電子數(shù)大于或等于4．
故答為：（1）Na⁺；
（2）AlC1₃；
（3）大于或等于4．
點評：了解元素周期表的特點及其應用以及掌握物質化學式的書寫方法及意義，難度不大．