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我們除了學過四種基本反應類型外，還通過得失氧認識了氧化——還原反應，到高中你就會知道，有元素化合價變化的反應，都是氧化還原反應。

①2CO+O2點燃2C02 ②CO2+H20=H2C03 ③HCl+NaOH===NaCl+H20

④Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ ⑤H2C03===H20+C02↑ ⑥2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑

請根據(jù)反應前后元素化合價是否變化為依據(jù)，將上面6個反應進行分類，選出的一組反應的化學方程式的序號為（1）_________；分類依據(jù)是（2）______________________。

（1）沒有化合價變化的反應（或不屬于氧化還原反應）

（2）②、③、⑤、或（1）有化合價變化的反應（或?qū)儆谘趸€原反應）

（2）①、④、⑥

【解析】

試題分析：①中C元素有+2價變成+4價，O元素由0價變成-2價；④中Zn有0價變成+2價，H元素由+1價變成0價；⑥中Mn元素由+7價變成+6價，O元素由-2價變成0價。它們均屬氧化還原反應。

考點：化學反應類型

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	第1次	第2次	第3次
樣品質(zhì)量（g）	25	30	25
鹽酸質(zhì)量（g）	200	100	100
所得溶液質(zhì)量（g）	216	116	116

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式為；

（2）列出第2次參加反應的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式；

（3）向恰好完全反應后的溶液中加入46．5g水，則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；

（4）若用上述標簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積

為 mL；

（5）用500t該礦石可制得含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為。

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