Question

16．某個興趣小組同學對實驗室制氧氣的條件進行如下探究：
（a）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
①將3.0g氯酸鉀和 1.0g二氧化錳均勻混合加熱；
②將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱．
在相同條件下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢．
③中x的值應為3.0．
【猜想】除二氧化錳、氧化銅外，F(xiàn)e₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑．
按如表進行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低、分解效果越好）

試驗編號	實驗藥品	分解溫度/℃
�、�	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳（質量比1：1）	350
③	氯酸鉀、氧化銅（質量比1：1）	370
�、�	氯酸鉀、Fe2O3（質量比1：1）	390

由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理．實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳．
（b）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素，實驗記錄如表：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質量	相同時間內產(chǎn)生VO2
�、�	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
�、�	50.0g	4%	0.1g	31mL

分析表中實驗數(shù)據(jù)，得出實驗結論是過氧化氫溶液的濃度越大，反應速率越快
（c）本實驗是通過相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積大小來衡量過氧化氫分解速率的，請你想出另一種定量衡量過氧化氫分解速率的方法收集相同體積的氧氣所需時間．

Answer 1

分析 （a）根據(jù)探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響應該控制其它條件相同，而催化劑的種類不同進行解答；
（b）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知過氧化氫溶液的濃度越大過氧化氫分解得越快進行解答；
（c）根據(jù)衡量產(chǎn)生氧氣速率的方法來分析．

解答 解：（a）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響應該控制其它條件相同，而催化劑的種類不同，所以②中x的值應為3.0；由實驗①與實驗④對比可知，F(xiàn)e₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑；實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳；故填：3.0；①；二氧化錳；
（b）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知過氧化氫溶液的濃度越大過氧化氫分解得越快．故填：過氧化氫溶液的濃度越大，反應速率越快；
（c）本實驗是通過相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積大小來衡量過氧化氫分解速率的，還可以通過收集相同體積的氧氣所需時間來分析比較；故填：相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積大小；收集相同體積的氧氣所需時間．

點評 掌握催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素：溫度、催化劑、反應物本身的性質，狀態(tài)等．