Question

（6分）KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是      。
（2）30℃時，將KNO₃和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是      。將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是      。
（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO₃和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是      （填“m”或“n”）。

（4）從含有少量KCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通常可采用的方法是         。
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是         。

Answer 1

（1）31.6g
（2）KCl   加溶質KNO₃或恒溫蒸發(fā)溶劑水
（3）m
（4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
（5）20~30℃

解析試題分析：（1）根據(jù)表中的信息可確定，20℃時KNO₃的溶解度為31.6g；
（2）根據(jù)表格可知，30℃時，KNO₃和KCl的溶解度分別是45.8g和37.0g，故在此溫度下，將KNO₃和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中時，KCl不能完全溶解（有40g-37g=3g剩余），故得到的是飽和溶液。將KNO₃的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，由于溫度不變，故可采用加溶質KNO₃或恒溫蒸發(fā)溶劑水的方法來實現(xiàn)。
（3）根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故表示KNO₃溶解度曲線的是m。
（4）由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，所以要得到較多的KNO₃晶體，可先加熱溶解，形成硝酸鉀的熱飽和溶液，然后再降低溫度，硝酸鉀晶體會很快析出。
（5）判斷硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度，即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析可知，在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能。
考點：固體溶解度的概念，固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液與不飽和溶液的轉化，結晶的原理、方法及其應用
點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時要學會借助表格的信息，結合溶解度曲線對題目的要求進行分析探討，此外還要熟記常見物質的溶解度受溫度的影響的關系。