Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應(yīng)實驗時，某化學(xué)興趣小組認(rèn)真觀察、詳實記錄，進(jìn)行了一些探究活動。請完成下列問題：

（1）小明同學(xué)利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化如圖所示。

①化學(xué)方程式為                                     。

②根據(jù)圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將                 （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加另一種溶液中。

③在加入溶液的質(zhì)量至5g時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                      。

（2）細(xì)心的小華同學(xué)觀察非常仔細(xì)，在實驗進(jìn)行幾秒鐘之后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。經(jīng)過小組討論，他們一致認(rèn)為NaOH溶液在空氣中變質(zhì)了，依據(jù)是                      

                                                                          。

為此，他們還進(jìn)一步設(shè)計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)的實驗方案來重復(fù)驗證：

方案一：取少量溶液樣品，滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質(zhì)了。

方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液不變紅，則證明NaOH溶液變質(zhì)了。

你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由。                           

                                                                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）①HCl+NaOH=NaCl+H₂O（2） ②稀鹽酸  ③NaCl 、NaOH

（2）稀鹽酸與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質(zhì)后生成的Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

方案二。因為NaOH和NaOH變質(zhì)后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質(zhì)。

【解析】

試題分析：（1）①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

②由圖象可知，pH值開始時大于7，并逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，不斷的加入的是酸性溶液，故使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。

③當(dāng)加入鹽酸溶液的質(zhì)量為5g時，溶液的pH大于7，即溶液顯堿性，說明仍有氫氧化鈉剩余，故所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。

（2）由于稀鹽酸與NaOH反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，而NaOH易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（即變質(zhì)），碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故可知NaOH溶液在空氣中變質(zhì)了。

無色酚酞遇堿變成紅色，而NaOH和NaOH變質(zhì)后生成的碳酸鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，故不能用來判斷NaOH溶液是否變質(zhì)。

考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，書寫化學(xué)方程式，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，藥品是否變質(zhì)的探究，堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)評：本題考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗方法，熟練掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，掌握科學(xué)探究的一般方法是正確解答本題的關(guān)鍵。