Question

實驗室有一瓶存放時間長的氫氧化鈉，其中的一部分已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉．現(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液．取50.6g該藥品，溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)[Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]．求：
（1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）向所得溶液中再加入多少g水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量，利用碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)求出碳酸鈉的質(zhì)量即可；
（2）溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量等于原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量與反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量之和，根據(jù)氫氧化鋇質(zhì)量求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于混合前的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之差，據(jù)此完成解答即可；
（3）求出反應(yīng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行解答．

解答：解：（1）反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量=100g×17.1%=17.1g
設(shè)50.6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成BaCO₃的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
 106    171       197     80
  x     17.1g      z      y
則

106

x

=

171

17.1g

=

197

z

=

80

y

，
解得：x=10.6g y=8g，z=19.7g
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=50.6g-10.6g+8g=48g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g
完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)是：

48g

330.9g

×100%=14.5%
（3）需加入水的體積=48g÷10%-330.9g=149.1g
答：（1）50.6g 該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（2）完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)是14.5%．
（3）向所得溶液中再加入149.1g水才能配成10%的氫氧化鈉溶液．

點評：此題是一道化學(xué)方程式的計算題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的反應(yīng)的掌握，理清反應(yīng)的思路結(jié)合化學(xué)方程式的計算是解題的關(guān)鍵．