Question

3．同學們用如圖所示裝置探究制取氣體的原理、方法和性質．結合圖1回答問題：
（1）寫出指定儀器的名稱：①錐形瓶，②長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A（填序號）；反應原理用化學方程式表示2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采用的措施是試管口放一團棉花；若使用E裝置來收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移除導管，再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管．
（3）實驗室中制取二氧化碳氣體可選用的發(fā)生和收集裝置是BC（填序號）
（4）利用如圖2所示裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應，加入試劑的順序是先加入氫氧化鈉溶液，后加入鹽酸，氣球的變化是氣球先膨脹，后縮小．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應物狀態(tài)、反應條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)氧氣的密度、高錳酸鉀制取氧氣反應原理分析解答；
（3）依據(jù)制取二氧化碳的方法分析解答；
（4）氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：
（1）標號儀器分別是錐形瓶和長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，故選發(fā)生裝置A；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是在試管口放一團棉花；為防止水槽中的水倒吸炸裂試管，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈．
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故可用向上排空氣收集；
（4）要證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應，加入試劑的順序是先加入氫氧化鈉溶液，后加入鹽酸，氣球的變化是氣球先膨脹，后縮�。�
答案：
（1）①錐形瓶；②長頸漏斗
（2）A    2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口放一團棉花  防止水槽中的水倒吸炸裂試管
（3）BC
（4）先加入氫氧化鈉溶液，后加入鹽酸；氣球先膨脹，后縮�。�

點評 掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的方法，及裝置選取方法，才能順利解答該題．