Question

實(shí)驗(yàn)室用碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量

 

；
（2）氧化鐵中鐵和氧的質(zhì)量比

 

；
（3）氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；
（4）如果還原40g氧化鐵，需要多少克碳．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，相對分子質(zhì)量就是化合物中各元素相對原子質(zhì)量的總和；元素的質(zhì)量比就是元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量是：56×2+16×3=160，故填：160；
（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：56×2：16×3=7：3，故填：7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

56×2

160

×100%=70%，故填：70%；
（4）設(shè)需要碳的質(zhì)量為x
2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂
320    36
40g    x

320

40g

=

36

x

   x=4.5g
答：需要碳的質(zhì)量為4.5g．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．