Question

某化學(xué)興趣小組要測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．取15g廢鐵屑加入足量的稀硫酸（H₂SO₄），待完全反應(yīng)后，得到0.45g氫氣，同時生成硫酸亞鐵（其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．求廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
15g×x        0.45g
=，x=84%
答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為84%．
點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度稍大．