Question

氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨氣還用于環(huán)境治理。

（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應(yīng)原理可表示為：

①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，

②2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。其中，NaHCO3屬于 （“酸”、“堿”或“鹽”），反應(yīng)②屬于 反應(yīng)，Na2CO3的俗名叫 。

（2）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是 。

（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用鹽酸吸收氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

 

Answer 1

（1）鹽 分解 純堿或蘇打 （2）O2 （3）NH3 + HCl = NH4Cl

【解析】

試題分析：(1)碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；反應(yīng)②的反應(yīng)物是一種，生成物是多種，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬分解反應(yīng)；Na2CO3的俗名叫純堿或蘇打，碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打；

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前N：6，H：38，C：5，O：5，反應(yīng)后N：6，H：38，C：5，O：29，由于B的化學(xué)式前有系數(shù)12，故B的化學(xué)式為O2 ；

（3）用鹽酸吸收氨氣，發(fā)生的是化合反應(yīng)，生成的是氯化銨。

考點(diǎn)：氨氣