Question

為了測定碳酸鈉樣品（內(nèi)含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水?dāng)嚢柚凉腆w完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質(zhì)量為102.8克。

請完成下列計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？

（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g(1分)

（2）【解析】
設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O + CO2 ↑

106 44

X 2.2g

106 : 44＝ X ：2.2

X ＝ 5.3)

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：× 100% ＝ 53% (1分)

(3) 設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y

Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O + CO2 ↑

73 44

50g×y 2.2g

73 : 44 ＝（50g×y）：2.2g

y ＝7.3%

【解析】試題分析：反應(yīng)生成的氣體從溶液中逸出，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差即為生成的氣體質(zhì)量， 10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g，已知二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，進而求得碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

考點：質(zhì)量守恒定律的運用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。