Question

有一包銅和碳組成的固體混合物，在一定條件下與氧氣完全反應，生成固體氧化銅和二氧化碳氣體，測得反應前后固體質量不變，則原固體混合物中碳的質量分數(shù)是（　�。�

• A、15%
• B、20%
• C、32%
• D、無法確定

Answer 1

分析：銅與氧氣反應生成氧化銅而使固體質量增大，碳與氧氣反應生成氣體二氧化碳而使固體質量減少；反應前后固體質量不變，則與銅反應的氧氣的質量與混合物中碳質量相等，利用該等量關系，通過數(shù)據(jù)的假設進行計算．

解答：解：
假設混合物中碳的質量為m，則與銅反應氧氣的質量為m，設混合物中銅的質量為x
2Cu+O₂═2CuO
128 32
x   m

128

x

=

32

m

  x=

128m

32

則原固體混合物中碳的質量分數(shù)=

m

m+ 128m 32

×100%=20%
故選B．

點評：分析得出與銅反應的氧氣質量與混合固體中碳質量相等，是解決問題的前提，需要具備較強的分析能力．