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下列情況下，溶液中溶質的質量分數(shù)肯定保持不變的是（　　）

A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)

B、飽和溶液中加溶劑

C、飽和溶液升溫

D、飽和溶液降溫

分析：根據(jù)飽和溶液的變化特點，分析四個選項所發(fā)生的變化對溶液組成的影響，判斷變化前后溶質、溶劑的變化，從而分析溶液中溶質質量分數(shù)的保持不變的情況．

解答：解：A、對飽和溶液進行恒溫蒸發(fā)，溶質、溶劑同時減少，溶液仍為飽和溶液，根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%；可判斷此時溶液中溶質的質量分數(shù)不變；故A正確；
B、向飽和溶液中增加溶劑，溶劑質量增加而溶質質量不變，溶液的溶質質量分數(shù)將變小；故B不正確；
C、飽和溶液升溫，若物質的溶解度隨溫度升高而增大，溶液的組成不變，溶液中溶質質量分數(shù)不變；若物質的溶解度隨溫度升高而減小，升溫會析出晶體而使溶液的溶質質量分數(shù)減��；故C不正確；
D、飽和溶液降溫，若物質的溶解度隨溫度升高而減小，溶液的組成不變，溶液中溶質質量分數(shù)不變；若物質的溶解度隨溫度升高而增大，降溫會析出晶體而使溶液的溶質質量分數(shù)減��；故D不正確；
故選A．

點評：飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，溶劑的減少而使溶質析出，由于溫度不變，物質的溶解度不變，析出晶體后的飽和溶液的溶質質量分數(shù)與原飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等．

練習冊系列答案

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23、通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣．下圖是實驗室常用的裝置．請回答下列問題．

（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用

（填裝置編號）；
（2）收集氨氣，應采用的裝置為

（填裝置編號）；
（3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用

濃硫酸

（填物質名稱）吸收．最好選用下列

裝置吸收，理由是

氨氣極易溶于水，為防止倒吸，這樣吸收效果好

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學過金屬的活動性順序以后，明明同學對其一系列知識進行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是

．
（2）將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如右表所示．則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（

）

	X鹽溶液	Y鹽溶液	Z鹽溶液
Ni	無	無	有
Mn	無	有	有

A．Z  Mn  Y   Ni   X
B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．X  Mn  Y   Ni   Z
D．X  Mn  Ni   Y   Z
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學方程式：
①金屬氧化物加熱分解：

；
②用碳還原金屬氧化物：

；
（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應，但可以與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，其反應的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
反應生成的SO₂是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應用

溶液將生成的SO₂吸收，其目的是

．
（5）請你利用所學知識設計一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法．（用化學方程式表示）
（6）向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液，恰好完全反應，計算生成SO₂的質量（方程式見上）和反應前硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖．現(xiàn)要用結晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存于溶液中時，對各自溶解度的影響）
（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃．若使A析出而B不析出，則混合物中B的質量分數(shù)（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）
（2）取W g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃．若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下，混合物中A的質量分數(shù)（A%）應滿足什么關系式（以W、a、b表示，只需將答案填寫在下列橫線的空白處）．
當W＜（a+b）時，A%

＞

100a

＞

100a

；
當W＞（a+b）時，A%

≥

100(w-b)

≥

100(w-b)

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題