Question

有一包白色固體，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種．為探究其成分，某同學做了如下實驗
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成．
（2）過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成．
（3）向上述濾液總加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質是

 

，一定不含的物質是

 

，不能確定的物質是

 

．寫出有關反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題目給出的信息：將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，不是沉淀可能是氯化鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，也可能是和碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀；過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，那么沉淀一定是碳酸鋇，據(jù)此分析得出結論．

解答：解：將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，不是沉淀可能是氯化鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，也可能是和碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀；過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，那么沉淀一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含硫酸鈉，NaCl可能有，也可能沒有．
白色沉淀的反應是碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀的過程，方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
碳酸鋇溶解是碳酸鋇和鹽酸反應產生氯化鋇、水和二氧化碳，反應的方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
向上述濾液總加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，是氯化鈉和硝酸銀反應產生的氯化銀沉淀，反應的方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
故答案為：BaCl₂和Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點評：本題為常見物質的鑒別題，解此類題，主要從離子的共存問題方面進行分析，熟練掌握常見的鹽的性質，知道不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質是解題的關鍵．