Question

氫化鈉(NaH)能與水發(fā)生如下反應：

NaH＋HO══NaOH＋H↑，現將12g氫化鈉放入158．5g水中充分反應，再向溶液中逐滴加入溶質的質量分數為15％的硫酸鎂溶液，至恰好不產生沉淀為止。試計算：

(1)產生H的質量是________g。

(2)消耗硫酸鎂溶液的質量是________g。

(3)最終所得溶液中溶質的質量分數是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)1  (2)200 (3)解：設生成Mg(OH)和-NaSO的質量分別為x、y。 2NaOH-+-MgS0══Mg(OH)↓-+-NaSO,1 80                 58           142 20g                  x           y 反應后所得溶液中溶質的質量分數為： 答：最終所得溶液中溶質的質量分數為10％。

提示：