Question

某鈣片的標簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。

（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O＋CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應后：燒杯+剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①請列式計算每片鈣片含碳酸鈣的質量。

②請列式計算每片鈣片的含鈣量，并建議廠家應如何修改標簽。

Answer 1

（1）解：假設該鈣片為純碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的質量分數=×100%=40%

那么每片鈣片中含鈣的質量=×40%=0.32g，所以此鈣片不可能每片含鈣0.75g。

（2）①根據實驗數據，反應后燒杯和剩余物的平均質量==26.7g

故平均生成CO₂的質量=8+22－26.7=3.3g

設10片鈣片中含碳酸鈣質量為X，則

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O＋CO₂↑

100                   44

X                   3.3g

=     X=7.5g

因此每片鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g

②每片鈣片含鈣元素質量=0.75×40%=0.3g

答：在標簽上將含鈣量由每片含鈣0.75g改為每片含鈣0.3g。