Question

將一定量的乙醇(C₂H₅OH)和O₂放入一密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	一氧化碳
反應前的質量/g	4.6	X	0	0	0
反應后的質量/g	0	0	Y	4.4	2.8

下列判斷錯誤的是                                                   

A．表中Y的值為5.4

B．在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：2

C．該反應是氧化反應

D．若起始時氧氣的質量為9.6g，則無CO生成

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：

根據(jù)化學方程式

2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O

92                    108

4.6g                   Y

92：108=4.6g：Y    

Y=5.4g

由化學方程式可知，該反應中水和二氧化碳的分子個數(shù)比為6：2=3：1；該反應為乙醇和氧氣的反應，故為氧化反應；

根據(jù)化學方程式

C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

46     96

4.6g     X

46：96=4.6g：X

X=9.6g

該反應消耗氧氣9.6g，若起始時氧氣的質量為9.6g，則無一氧化碳生成正確。選B。

考點：質量守恒定律；根據(jù)化學方程式計算。

點評：本題的解答應分兩個方式考慮，一個是氧氣不足時的反應；一個是氧氣足量的反應。