Question

（6分）利用能源、節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的社會(huì)問題。

(1)下列物質(zhì)：天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油，其中屬于最清潔的燃料是___     _。

(2)為減少燃料燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，我國發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的火箭使用C₂H₈N₂（偏二甲肼）和N₂O₄為推進(jìn)劑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物CO₂、N₂和H₂O。請完成該化學(xué)方程式：

   1   C₂H₈ N₂ +      N₂O₄  ^_____     CO₂ +      N₂  +      H₂O

(3)煤燃燒時(shí)會(huì)排放出SO₂等污染物。在燃煤中加入石灰石可以大大降低廢氣中SO₂的含量。假設(shè)某火電廠在燃煤中加入石灰石，從燃煤燃燒后的廢渣中得到CaSO₃和 CaSO₄的混合物50t，若該混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則該混合物中含硫元素的質(zhì)量為        t，相當(dāng)于少排放_(tái)____ t二氧化硫。

 

Answer 1

【答案】

（1）氫氣（1分） 

(2)  1  C₂H₈ N₂  +  2   N₂O₄  ==    2   CO₂ +    3  N₂  +   4   H₂O   （1分）

(3) 12 （2分）    24（2分）

【解析】（1）氫氣燃燒后生成水，無污染，故為最清潔的燃料；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，利用觀察法配平該化學(xué)方程式；

（3）在CaSO₃中鈣、硫元素質(zhì)量比為40：32=5：4，在 CaSO₄中鈣、硫元素質(zhì)量比為40：32=5：4，故在CaSO₃和 CaSO₄的混合物中鈣、硫元素的質(zhì)量比也為5：4。由題意可知，50tCaSO₃和 CaSO₄的混合物應(yīng)含硫元素的質(zhì)量為50t×(1-46%)×4/(5+4)=12t，相當(dāng)于至少排放SO₂的質(zhì)量12t÷32/64=24t.