Question

一定質(zhì)量的氧化銅與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
①求反應(yīng)后生成的硫酸銅和生成的水的質(zhì)量．
②向反應(yīng)后所得的溶液中加入15克膽礬，充分?jǐn)嚢韬笕杂?.5克未溶解．求該溫度下硫酸銅的質(zhì)解度．（答案保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,固體溶解度的概念

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：①根據(jù)化學(xué)方程式有硫酸的質(zhì)量即可計(jì)算硫酸銅和水的質(zhì)量；
②根據(jù)溶解度的定義，結(jié)合

溶解度

溶解度+100g

=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來解答；

解答：解：①設(shè)，反應(yīng)后生成的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成的水的質(zhì)量為y；
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
    98      160   18
 100g×9.8%  x     y

98

100g×9.8%

=

160

x

，

98

100g×9.8%

=

18

y

x=16g；                 y=1.8g
②設(shè)，該溫度下硫酸銅的溶解度為z，

16g+(15g-2.5g)× 160 250

100g×(1-9.8%)+1.8g

=

z

100g

z=26.1g
答：①反應(yīng)后生成的硫酸銅的質(zhì)量為16g，生成的水的質(zhì)量為1.8g；
②該溫度下硫酸銅的溶解度為26.1g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及溶解度的計(jì)算，解題的突破口就在分析清楚相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．