Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取12.5g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸82.5g，充分反應后，測得剩余物質質量與時間的關系（如圖）．（假設雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于鹽酸也不與稀鹽酸反應）．
（1）產生二氧化碳氣體

 

 g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，剩余物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，由二氧化碳發(fā)的質量可求出碳酸鈣的質量，再求出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由質量守恒定律和剩余物質質量與時間的關系可知，生成二氧化碳氣體的質量為：95g-90.6g=4.4g；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                4.4g

100

44

=

x

4.4g

  解得：x=10g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

12.5g

=80%
答：（1）4.4；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評：本題是比較簡單的計算題，根據(jù)剩余物質質量與時間的關系分析出生成二氧化碳的質量是解答本題的關鍵．