Question

某同學為探究石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）．試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（精確至0.1g）
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

解之得：x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

6g

×100%≈83.3%．
答：（1）該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．