Question

11．圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬于三種元素的粒子；
（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B（填序號）；
（3）D中x=8；
（4）A與C形成化合物的化學式是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）（元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進行分析解答．
（2）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進行分析解答．
（4）A與C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、17，分別是鎂元素和氯元素，據(jù)此結(jié)合化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，進行分析解答．

解答 解：（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），圖中A、B、C、D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、12、17、
18，屬于三種元素的粒子．
（2）A、B、C、D四種粒子中，B的最外層電子數(shù)為2，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則18=2+8+x，x=8．
（4）A與C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、17，分別是鎂元素和氯元素；A質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個單位正電荷的鎂離子；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+2價；C質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個單位符號的氯離子；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-1價；鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，鎂和氯組成化合物的化學式為MgCl₂．
故答案為：（1）三；（2）B；（3）8；（4）MgCl₂．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．