Question

張南和小崗同學做了如圖所示的實驗，所用藥品的質(zhì)量及實驗現(xiàn)象和結(jié)論如表所示：

	張南	小崗
加入氧化鈣的質(zhì)量/g	a	2a
加入稀鹽酸的質(zhì)量	100g	100g
實驗現(xiàn)象	白色固體消失，得到無色透明溶液	白色固體消失，得到無色透明溶液
加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量	10g	20g
實驗現(xiàn)象和結(jié)論	無色溶液中只出現(xiàn)氣泡，反應后所得溶液為中性	無色溶液中只產(chǎn)生白色沉淀，反應后所得溶液為中性

若濾液損失忽略不計，不考慮氧化鈣在取用時變質(zhì)，假設CaCl₂溶液均顯中性．請回答下列問題：
（1）寫出張南同學實驗中加入稀鹽酸后，發(fā)生反應的化學方程式

 

（2）張南同學加入碳酸鈉溶液充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為

 

，
（3）根據(jù)已知條件，列出小崗同學加入碳酸鈉溶液后，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（4）張南同學實驗中加入氧化鈣的質(zhì)量（a）為

 

；
（5）若向小崗同學實驗后的濾液中加入80.88g水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的濃鹽酸配制實驗中所的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)實驗的過程分析發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程；
（2）根據(jù)反應的現(xiàn)象和結(jié)論，分析溶液中的溶質(zhì)，寫出化學式；
（3）根據(jù)與硫酸鐵反應的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的氫氧化鐵的質(zhì)量；
（4）根據(jù)硫酸鐵的質(zhì)量求出加入的氧化鐵的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）張南同學實驗中加入稀鹽酸后，氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；
（2）加入碳酸鈉溶液充分反應后，無色溶液中只出現(xiàn)氣泡，反應后所得溶液為中性，鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉，故含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故填：NaCl和CaCl₂；
（3）碳酸鈉的質(zhì)量為：20g×10.6%=2.12g，碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100    117
      2.12g   x        y

106

100

=

2.12g

x

  

106

117

=

2.12g

y

  x=2g   y=23.4g
故填：

106

100

=

2.12g

x

；
（4）根據(jù)題干提供的信息可以看出，100g鹽酸能與2ag的氧化鈣全部反應，故ag氧化鈣只消耗50g鹽酸，10g10.6%的碳酸鈉消耗的鹽酸的量是50g，設50g鹽酸中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73
1.06g     x

106

73

=

10.6g

x

x=0.73g
與0.73g鹽酸反應的氧化鈣的質(zhì)量為a
CaO--2HCl
56     73
a      0.73g

56

73

=

a

0.73g

  a=0.56g
故填：0.56g；
（5）向小崗同學實驗后的濾液中加入80.88g水，則溶液的質(zhì)量為：2×0.56g+100g+20g+80.88g-2g=200g，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2.34g

200g

×100%=1.17%，故填：1.17%；
（6）所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為0.73g×4=12.92g，則需要7.3%的鹽酸的質(zhì)量為：

2.92g

7.3%

=40g，故需要加水的質(zhì)量為200g-40g=160g，故填：160g．

點評：本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，考查的知識面較廣，難度較大．