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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
10．一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應．圖中能正確反映容器內有關的量隨時間變化關系的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，據此結合質量守恒定律，進行分析解答．

解答 解：A、一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應，因為氧氣過量，所以最終氧氣有剩余，反應后氧氣的質量不能為0，故選項圖象錯誤．
B、一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應，因為氧氣過量，最終木炭完全反應，反應后木炭的質量為0，故選項圖象錯誤．
C、一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應，反應前二氧化碳的質量為0，時間為0時，縱坐標應為0，故選項圖象錯誤．
D、反應在密閉容器中進行，所以反應前后物質的總質量不變，故選項圖象正確．
故選：D．

點評 本題是一道圖象坐標與質量守恒定律結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：

某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題：
①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后產生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO．
②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
③圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是提高NO2的轉化率．
④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生測定的下列數據中，不合理的是（　�。�
A．用10ml量筒量取了7.5ml水
B．用托盤天平稱的某小蘇打樣品的質量為16.7g
C．用PH試紙測得某地水的PH為5.2
D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．用化學用語填空：
（1）5個氫氣分子5H2
（2）碳酸鈣CaCO3
（3）2鈉離子2Na+
（4）地殼中含量最多的元素O
（5）氧化鐵Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．為了分析生鐵（主要成分為鐵和少量碳）中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%稀鹽酸反應，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖（見圖1）．
說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．
（1）鐵完全反應用去稀鹽酸的質量為73g．a的值為0.2．
（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）

（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=（73+6-0.2）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤沒有去掉碳的質量．
請按正確的做法計算反應后所得溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程，保留到小數點后一位）
（4）將兩份適量相同的生鐵樣品加工成片狀和粉末狀，分別于足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸反應，測得生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖2所示，請回答：
由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：反應物形狀；請另外舉出一個生活或生產中控制化學反應速率的實例：使用催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．20℃時，往50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是（　�。�
A．攪拌后加熱前一定是不飽和溶液B．攪拌后加熱前一定是飽和溶液
C．加熱后一定是飽和溶液D．加熱后一定是不飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗數據或現(xiàn)象合理的是（　�。�
①用托盤天平稱取15.6食鹽  ②用廣泛pH為7.3；③鐵絲在空氣中燃燒，火星四射 ④用100mL量筒量取某溶液6.6mL．
A．①B．②③④C．③④D．①④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．從①NH4NO3  ②NaHCO3③NaOH  ④CH3COOH  ⑤C6H12O6中選擇合適的物質，將其序號填在橫線上：
（1）可用于治療胃酸過多的是②；
（2）可作調味品的是④；
（3）溶于水后溶液溫度明顯降低的是①；
（4）人體主要的供能物質是⑤；
（5）可作某些氣體干燥劑的是③．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究．
【查閱資料】
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時溶質質量分數為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍色；
酸堿度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，
甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質量分數（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（4）實驗前先通一段時間的空氣的目的是排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO3的質量分數測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是使反應生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量測定】
（7）測得裝置D的質量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO3的質量分數．（要有計算過程）
【知識拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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