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為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分數(shù)，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
5
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
請計算：
【小題1】大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
【小題2】恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

【小題1】80%
【小題2】12.5%解析:
由表中數(shù)據(jù)可知，從第5次加入稀鹽酸后質(zhì)量不在減少，說明第4次碳酸鈉已完全反應(yīng)．
第2次加入鹽酸20.8g后，溶液增重的質(zhì)量為（91.9g-72.2g）=19.7g，則減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，由此可得加入20.8克稀鹽酸可以生成二氧化碳的質(zhì)量為20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g；則加入4次鹽酸后生成二氧化碳的總質(zhì)量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式，列出比例式，求出碳酸鈣，氯化鈣的質(zhì)量，進行解答
解：由表中實驗數(shù)據(jù)分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。
設(shè)：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，恰好反應(yīng)時生成氯化鈣的質(zhì)量為y。
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
100               111         44
x                 y          4.4 g
          
x =" 10" g              y =" 11.1" g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
共產(chǎn)生二氧化碳氣體
 
g．計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)一模）為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分數(shù)，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
加入稀鹽酸次數(shù) 1 2 3 4 5
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
請計算：
（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產(chǎn)生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將200g足量的稀鹽酸加入裝有20g大理石粉末的燒杯中（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），同時測量2分鐘內(nèi)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況（不考慮氣體的殘留），結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g 220.0 217.6 215.8 214.4 213.4 213.4 213.4
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分數(shù)，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．請回答：
加入稀鹽酸次數(shù) 1 2 3 4 5
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
（1）第2次加入20.8克稀鹽酸的反應(yīng)過程中生成CO2的質(zhì)量為
1.1
1.1
g，整個反應(yīng)過程中共生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g
（2）求實驗中每20.8克稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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