Question

鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸．

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有　　產生．下列實驗中一定不會用到鹽酸的是　　（填序號）．

A．除去熟石灰中的石灰石     B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C．實驗室制取二氧化碳       D．除去鐵釘上的銹跡

（2）用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是　　，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是　　．以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是　　（填序號）．

A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍

B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D．加入金屬Cu片，產生氣泡．

Answer 1

【考點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；中和反應及其應用．

【專題】常見的酸 酸的通性．

【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性及鹽酸的化學性質分析；

（2）根據(jù)中和反應的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應分析；根據(jù)鹽酸的化學性質分析．

【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；

A、鹽酸和熟石灰和石灰石都能反應，故不能用鹽酸；

B、鹽酸和氯化鈉不反應，和碳酸鈉反應能夠產生二氧化碳氣體，故可用鹽酸鑒別；

C、實驗室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；

D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹；

故選：A；

（2）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；

氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；

A、滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；

B、若恰好完全反應，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；

C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；

D、銅和鹽酸不反應，故D錯誤．

故選：B．

故答案為：（1）白霧；A；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；溶液由紅色變?yōu)闊o色；B．

【點評】明確中和反應指示劑的作用，掌握鹽酸的性質是解題的關鍵