Question

11．32.5g鋅粒與足量的稀鹽酸反應，在標準狀態(tài)下生成氫氣多少升？（ρ${\;}_{{H}_{2}}$=0.09g/L）（提示：化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，相對原子質量Zn-65 H-1 Cl-35.5）

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；由參加反應的鋅的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成的氫氣的質量，進而計算出在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積即可．

解答 解：設在標準狀態(tài)下生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          x
$\frac{65}{2}=\frac{32.5g}{x}$     x=1g
在標準狀態(tài)下的體積為1g÷0.09g/L≈11.1L．
答：在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積為11.1L．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．