Question

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素

是：                                                  ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：                                        。

（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質(zhì)量為            .

（3）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0.1％)

Answer 1

（（1）小題2分，（2）小題1分，(3)小題5分共8分；答案合理即得分。）

(1)反應物間的接觸面積， 食品冷藏防腐或在溶液中進行化學反應等（2分）

（2）4.4 g （1分）  

（3）解：設每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．生成的氯化鈣的質(zhì)量為y

        CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑            

         100          111        44

          x            y         4.4g            ………………   2分

           100:44=x:4.4g       x=10.0g            ………………   3分

           111:44=y:4.4g       y=11.1g            ………………   4分

     反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

                                                 ………………   5分

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%