Question

某小組稱取18.6g變質的氫氧化鈉樣品（雜質為碳酸鈉），配成溶液，然后向溶液中加入稀鹽酸，產生二氧化碳的量如右圖所示．回答下列問題．
（1）在變質的氫氧化鈉樣品中，氫氧化鈉的質量為______．
（2）稀鹽酸的溶質質量分數為______．
（3）若用該濃度的鹽酸與足量的鋅反應制氫氣，要得到0.5g氫氣，最少需要該鹽酸的質量為______．

Answer 1

解：（1）由圖表可知反應開始消耗100g鹽酸是和氫氧化鈉反應，繼續(xù)消耗100g鹽酸是和碳酸鈉反應，且生成了二氧化碳氣體4.4g；
設樣品中碳酸鈉質量為x，與碳酸鈉反應消耗氯化氫的質量為y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x y 4.4g

解得：x=10.6g，y=7.3g
所以氫氧化鈉的質量為：18.6g-10.6g=8g
（2）根據題意可以知道，生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質量為：200g-100g=100g
所以稀鹽酸的質量分數為：×100%=7.3%
（3）設生成0.5g氫氣需要消耗鹽酸的質量為z，則：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
z?7.3% 0.5g
=
解得：z=250g
答：（2）稀鹽酸的溶質質量分數為 7.3%；
（3）最少需要該鹽酸的質量為 250g．
故答案為：（1）8g；
（2）7.3%；
（3）250g．
分析：（1）根據題意可以知道生成了二氧化碳，可以根據化學方程式求算出碳酸鈉的質量進而求算出氫氧化鈉的質量；
（2）根據化學方程式計算出氯化氫的質量，然后結合質量分數的計算公式計算出鹽酸的質量分數；
（3）根據鋅與鹽酸的反應的化學方程式可以計算出所需鹽酸的質量．
點評：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數據，然后根據化學方程式進行有關量的計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．