Question

用5.9g含有一定量雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀硫酸起反應(其中的雜質(zhì)不參加反應)，反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?(已知標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

答案：94.9%
解析：

鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由于鐵粉中雜質(zhì)不參加反應，在硫酸足量的條件下，純鐵完全反應，反應后產(chǎn)生的氫氣應該全部是由5.9g含雜質(zhì)的鐵粉中的純鐵所生成的，因此可將2.24L氫氣的體積換算成質(zhì)量，計算鐵粉中含有純鐵的質(zhì)量，最后計算鐵的質(zhì)量分數(shù)．提醒注意的是，應先將2.24L氫氣換算成質(zhì)量再代入比例式進行計算．反應后生成氫氣的質(zhì)量為 設5.9鐵粉中含有純鐵的質(zhì)量為x． 所以，鐵的質(zhì)量分數(shù)為： w(Fe)=5.6g/5.9g×100％=94.9％ 5.9g鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)為94.9％．