Question

23、如圖所示，燒杯中質(zhì)量相等的鐵圈和銀圈用一根絕緣細絲相連，再兩者之間，同樣用一根絕緣細絲吊住，并使其在水中保持平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后，觀察鐵圈、銀圈的現(xiàn)象分別為

鐵圈向下傾斜

．試寫出有關(guān)的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：本題可利用金屬活動性順序結(jié)合反應(yīng)時質(zhì)量的變化解決，鐵銀銅三者的活動性順序是鐵＞銅＞銀，所以鐵可以置換出銅，但銀不能置換出銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)時一個鐵原子正好置換出一個銅原子，依據(jù)其原子量可對質(zhì)量的改變進行判斷，從而得到結(jié)論．

解答：解：鐵的金屬活動性比銅強，故鐵圈能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)時一個鐵原子正好置換出一個銅原子，依據(jù)其原子量可對質(zhì)量的改變可知，鐵圈的質(zhì)量增加；銀的活動性比銅弱，不與硫酸銅溶液反應(yīng)，故銀圈的質(zhì)量不變；所以鐵圈向下傾斜．
故答案為：鐵圈向下傾斜，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)金屬的活動性順序多金屬與酸反應(yīng)的過程進行判斷，并結(jié)合質(zhì)量變化關(guān)系判斷鐵圈和銀圈的質(zhì)量變化情況．