Question

如圖所示，試管中盛放的是NaOH溶液，燒杯中盛放的是飽和的Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)在向試管中滴入稀鹽酸．有關(guān)說法和現(xiàn)象正確的是（　�。�

• A、中和反應(yīng)時吸熱反應(yīng)
• B、滴入稀鹽酸后，燒杯中析出Ca（OH）₂
• C、升高溫度，燒杯中析出Ca（OH）₂能溶解
• D、降低溫度后，Ca（OH）₂溶液一定是不飽和溶液

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,固體溶解度的影響因素,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降高而減小以及飽和溶液與不飽和溶液的含義進行解答．

解答：解：如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．
A、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，同時反應(yīng)放出的熱量，故錯誤；
B、滴入稀鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，由于溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣，故正確；
C、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，同時反應(yīng)放出的熱量，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣，而不會再溶解，故錯誤；
D、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，同時反應(yīng)放出的熱量，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，Ca（OH）₂溶液不會變?yōu)椴伙柡腿芤海�本實驗不會出現(xiàn)降低溫度的現(xiàn)象，故錯誤；
故選：B．

點評：通過化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關(guān)鍵．